Презентация «Алюминий и его свойства»
Смотреть слайды в полном размере 
Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 14 слайдов и доступен в формате ppt. Размер файла: 438.50 KB
Pic.1
Pic.2
Открытие алюминия Впервые был получен датским физиком Эрстедем в 1925 году. Название было дано от латинского «alume»,так в древности назывались квасцы для крашения тканей.
Pic.3
Применение Применяется в одной из отраслей металлургии – алюмотермии Алюминаты используются во многих отраслях промышленности В авиапромышленности В фармацевтики Для дубления кож Для крашения тканей
Pic.4
Электронное строение Алюминий, как и все элементы, находящиеся в III группе, главной подгруппе, имеет на последнем энергетическом уровне 3 электрона, что объясняет его амфотерные свойства. Алюминий …
Pic.5
Физические свойства Самый распространенный металл в природе. Легкий Серебристо-белый Пластичный Не имеет характерного металлического блеска (покрыт тонкой белой пленкой из оксида алюминия) По …
Pic.6
Химические свойства Алюминий активен, но при нормальных условиях активность снижена наличием прочной оксидной пленки, которая защищает металл от атмосферных воздействий. Обладает амфотерными …
Pic.7
Взаимодействует с… Неметаллами Кислородом Щелочами Водой Кислотами Оксидами металлов
Pic.8
Соли алюминия (алюминаты) Алюминат натрия используют для получения оксида алюминия в текстильной промышленности, как протраву для тканей, в бумажной промышленности, для ионно-обменной очистки воды …
Pic.9
Взаимодействие с неметаллами Способен к взаимодействию под действием температуры с серой, азотом и углеродом. С галогенами реагирует при нормальных условиях.
Pic.10
![Взаимодействие со щелочами 2Al + 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4] + 3H2 2NaOH + Al2O3 + 3H2O=2Na[Al(OH)4] 2](/documents_6/7e9b2113b2b552a893f715f24b07d09b/img9.jpg)
Взаимодействие со щелочами 2Al + 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4] + 3H2 2NaOH + Al2O3 + 3H2O=2Na[Al(OH)4] 2Al + 6H2O=3H2 +2Al(OH)3 NaOH + Al(OH)3=Na[Al(OH)4]
Pic.11
Взаимодействие с водой Если в отсутствии воздуха удалить с поверхности алюминия оксидную пленку, то он активно реагирует с водой. 2Al + 6H2O=2H2 + 2Al(OH)3
Pic.12
Взаимодействие с кислотами Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют алюминий (образуется плотная оксидная пленка). При взаимодействии с разбавленными кислотами алюминий образует соли.
Pic.13
Взаимодействие с кислородом Алюминий взаимодействует с кислородом воздуха, образуя при этом оксид алюминия, покрывающий металл тонкой плотной белой пленкой. При сильном нагревании порошок алюминия …
Pic.14
Взаимодействие с оксидами металлов При высоких температурах алюминий способен восстанавливать многие металлы из их оксидов.
Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!
