Презентация Галогены. Межгалогенные соединения

Презентация Галогены. Межгалогенные соединения


Предлагаем ознакомиться с содержанием и скачать для редактирования или печати презентацию «Галогены. Межгалогенные соединения», содержащую 16 слайдов и доступную в формате ppt. Размер файла доклада составляет 1.47 MB

Просмотреть и скачать

Слайды и текст этого доклада

Галогены МГС Сборая лицея №1502 по химии 8 класс Тренер: Назаров М. А.
Рис.1 Галогены МГС Сборая лицея №1502 по химии 8 класс Тренер: Назаров М. А.
Галогены. Межгалогенные соединения, рис. 2
Рис.2
Галогены. Межгалогенные соединения, рис. 3
Рис.3
Галогены. Межгалогенные соединения, рис. 4
Рис.4
Галогены. Межгалогенные соединения, рис. 5
Рис.5
Галогены. Межгалогенные соединения, рис. 6
Рис.6
Царская водка
Рис.7 Царская водка
Плавиковая кислота HF (H2F2)
Рис.8 Плавиковая кислота HF (H2F2)
Галогены. Межгалогенные соединения, рис. 9
Рис.9
Галогены. Межгалогенные соединения, рис. 10
Рис.10
Галогены. Межгалогенные соединения, рис. 11
Рис.11
Гидролиз МГС Не нашёл картинок Напишу вам сам на доске)))
Рис.12 Гидролиз МГС Не нашёл картинок Напишу вам сам на доске)))
итог Мы с вами поговорили о различных соединениях галогенов, теперь порешаем задачки)))
Рис.13 итог Мы с вами поговорили о различных соединениях галогенов, теперь порешаем задачки)))
Задача 1 Плотность паров по воздуху хлорида и бромида одного и того же элемента соответственно равна
Рис.14 Задача 1 Плотность паров по воздуху хлорида и бромида одного и того же элемента соответственно равна 5,31 и 11,45. Определите, какой химический элемент образует хлорид и бромид.
Цепочки
Рис.15 Цепочки
Задача 2 Взяли гидроксид калия и добавили иод при нагревании. Раствор охладили до 0°С (без кристалли
Рис.16 Задача 2 Взяли гидроксид калия и добавили иод при нагревании. Раствор охладили до 0°С (без кристаллизации) Полученный белый осадок Х7 отфильтровали. Полученный раствор выпарили. Образовалось белое вещество Х0. Над ним пропустили ток хлора. При этом в начале выделялось коричневое вещество Х1, а затем оно полностью прореагировало с образованием красно-оранжевой нерастворимой соли Х2, в которой центральный элемент находится в необычной степени окисления. При прокаливании вещества Х2 выделилось 33. 6 л газа Х3 и 22. 4 л газа Х1. Если смешать при умеренном равномерном нагревании одинаковые количества газов Х1 и Х3, то получится вещество Х4, являющееся темно-красной жидкостью. При растворении Х4 получаются 2 кислоты Х5 и Х6. Причём, Х6, Х4 и Х2 содержат один и тот же центральный элемент в нехарактерных для него степенях окисления. Вещества: Х2; Х3; Х4; Х5 содержат общий элемент. Х0; Х1; Х2; Х4; Х6; Х7 содержат общий элемент.


Скачать презентацию