Презентация Именные реакции в органической химии. Органический синтез. Механизмы химических процессов

Презентация Именные реакции в органической химии. Органический синтез. Механизмы химических процессов


Предлагаем ознакомиться с содержанием и скачать для редактирования или печати презентацию «Именные реакции в органической химии. Органический синтез. Механизмы химических процессов», содержащую 26 слайдов и доступную в формате ppt. Размер файла доклада составляет 3.11 MB

Просмотреть и скачать

Слайды и текст этого доклада

Именные реакции в органической химии Органический синтез Механизмы химических процессов
Рис.1 Именные реакции в органической химии Органический синтез Механизмы химических процессов
Именные реакции Синтез Кольбе Реакция Вюрца Реакция Кучерова Реакция Лебедева Реакция Коновалова Пра
Рис.2 Именные реакции Синтез Кольбе Реакция Вюрца Реакция Кучерова Реакция Лебедева Реакция Коновалова Правило Зайцева Правило Марковникова Реакция Вёлера Реакция Дюма Реакция Вагнера Реакция Бертло Реакция Дильса – Альдера Реакция Зелинского - Казанского
Реакция Вёлера Синтез щавелевой кислоты при гидролизе дициана в кислой среде, 1824 Синтез мочевины и
Рис.3 Реакция Вёлера Синтез щавелевой кислоты при гидролизе дициана в кислой среде, 1824 Синтез мочевины из углекислого газа и аммиака при высоких температурах и давлении, 1828 Получение ацетилена при гидролизе карбида кальция (получают сплавлением кокса и извести), 1829
Реакции Вёлера Гидролиз дициана с образованием щавелевой кислоты, 1824 г.
Рис.4 Реакции Вёлера Гидролиз дициана с образованием щавелевой кислоты, 1824 г.
Реакции Вёлера Синтез мочевины из углекислого газа и аммиака, 1828 г. «Я не в силах больше молчать,
Рис.5 Реакции Вёлера Синтез мочевины из углекислого газа и аммиака, 1828 г. «Я не в силах больше молчать, - пишет Вёлер своему учителю, Й. Я. Берцелиусу, - и должен сообщить Вам, что могу получить мочевину без помощи почек собаки, человека и вообще без участия какого-либо живого существа…» CO2 + 2NH3 → H2O +
Реакции Вёлера Получение ацетилена гидролизом карбида кальция, 1862 г. В 1892 г. Муассан ( Франция)
Рис.6 Реакции Вёлера Получение ацетилена гидролизом карбида кальция, 1862 г. В 1892 г. Муассан ( Франция) и Вильсон ( Канада) предложили конструкцию электродуговой печи, пригодной для промышленного использования: получения карбида кальция сплавлением обожженной извести и угля Или CaCO3 → CaO + CO2↑; CaO + 3C → CaC2 + CO↑
Реакция Дюма Сплавление солей карбоновых кислот со щелочами: Н3С-СООNa + NaOH → CH4↑ + Na2CO3 Декарб
Рис.7 Реакция Дюма Сплавление солей карбоновых кислот со щелочами: Н3С-СООNa + NaOH → CH4↑ + Na2CO3 Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (- СО2 ↑)
Реакция Вагнера Мягкое окисление алкенов водным раствором перманганата калия с образование двухатомн
Рис.8 Реакция Вагнера Мягкое окисление алкенов водным раствором перманганата калия с образование двухатомного спирта
Реакция Коновалова Нитрование углеводородов разбавленной НNО3 при повышенном или нормальном давлении
Рис.9 Реакция Коновалова Нитрование углеводородов разбавленной НNО3 при повышенном или нормальном давлении (по свободнорадикальному механизму). Докторская диссертация "Нитрующее действие слабой азотистой кислоты на углеводороды предельного характера" (1893)
Реакция Бертло Синтез этанола гидратацией этилена:
Рис.10 Реакция Бертло Синтез этанола гидратацией этилена:
Правила А. М. Зайцева (1875), В. В. Марковникова (1869)
Рис.11 Правила А. М. Зайцева (1875), В. В. Марковникова (1869)
Правила А. М. Зайцева (1875), В. В. Марковникова (1869) При присоединении протонных кислот или воды
Рис.12 Правила А. М. Зайцева (1875), В. В. Марковникова (1869) При присоединении протонных кислот или воды к несимметричным непредельным углеводородам протон водорода присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода (образование продукта протекает через наиболее устойчивый карбокатион) – правило Марковникова. Повт. искл. из правила. При отщеплении – протон водорода отщепляется от наименее гидрогенизированного атома углерода – правило Зайцева.
Упражнения по правилам Зайцева и Марковникова Из каких галогенпроизводных углеводородов при действии
Рис.13 Упражнения по правилам Зайцева и Марковникова Из каких галогенпроизводных углеводородов при действии спиртового раствора гидроксида калия могут быть получены: 2-метилпентен-1 3-метилпентен-2 4-метил-3-этилпентен-2 3-этилгексен-2 ?
Реакция Вюрца, 1865 Синтез симметричных алканов из алкилгалогенидов в реакции с натрием (еще легче с
Рис.14 Реакция Вюрца, 1865 Синтез симметричных алканов из алкилгалогенидов в реакции с натрием (еще легче с калием)
Синтез Кольбе, 1849 Электролиз водных растворов калиевых и натриевых солей карбоновых кислот.
Рис.15 Синтез Кольбе, 1849 Электролиз водных растворов калиевых и натриевых солей карбоновых кислот.
Реактив Гриньяра, 1912 Магнийорганические химические соединения, например магнийметилиодид СН3МgI ма
Рис.16 Реактив Гриньяра, 1912 Магнийорганические химические соединения, например магнийметилиодид СН3МgI магнийбензолбромид C6H5MgBr.
Реакция Дильса - Альдера Диеновый синтез - реакция [4 + 2], циклоприсоединение диенофилов и сопряжён
Рис.17 Реакция Дильса - Альдера Диеновый синтез - реакция [4 + 2], циклоприсоединение диенофилов и сопряжённых диенов с образованием шестичленного цикла:
Реакция Дильса - Альдера
Рис.18 Реакция Дильса - Альдера
Реакция Зелинского - Казанского
Рис.19 Реакция Зелинского - Казанского
Реакция Зелинского - Казанского
Рис.20 Реакция Зелинского - Казанского
Угольные противогазы
Рис.21 Угольные противогазы
Реакция Зелинского - Казанского
Рис.22 Реакция Зелинского - Казанского
Реакция Кучерова Гидратация алкинов в присутствии солей Hg2+ в кислой среде.
Рис.23 Реакция Кучерова Гидратация алкинов в присутствии солей Hg2+ в кислой среде.
Реакция Лебедева
Рис.24 Реакция Лебедева
Реактивы Реактив Гриньяра Реактив Толленса Аммиачный раствор хлористой меди (I)
Рис.25 Реактивы Реактив Гриньяра Реактив Толленса Аммиачный раствор хлористой меди (I)
Катализаторы Катализатор Na в жидком аммиаке Катализатор Линдлара Кислый раствор хлористой меди (I)
Рис.26 Катализаторы Катализатор Na в жидком аммиаке Катализатор Линдлара Кислый раствор хлористой меди (I) в хлористом аммонии Циглера - Натта См. для каких реакций применяют (рабочая тетрадь)


Скачать презентацию