Презентация Периодическая Система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома

Презентация Периодическая Система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома


Предлагаем ознакомиться с содержанием и скачать для редактирования или печати презентацию «Периодическая Система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома», содержащую 12 слайдов и доступную в формате ppt. Размер файла доклада составляет 707.39 KB

Просмотреть и скачать

Слайды и текст этого доклада

Периодическая Система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома
Рис.1 Периодическая Система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома
Периодическая система Д. И. Менделеева — это графическое выражение Периодического закона. Существует
Рис.2 Периодическая система Д. И. Менделеева — это графическое выражение Периодического закона. Существует множество различных модификаций Периодической системы химических элементов, однако
Порядковый номер элемента, номер периода и номер группы в Периодической системе Д. И. Менделеева
Рис.3 Порядковый номер элемента, номер периода и номер группы в Периодической системе Д. И. Менделеева
Номер группы Номер группы указывает на число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов для
Рис.4 Номер группы Номер группы указывает на число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов для элементов главных подгрупп или на максимальное число валентных электронов для элементов обеих подгрупп.
Валентными называют электроны
Рис.5 Валентными называют электроны
Валентными называют электроны, которые могут принимать участие в образовании химической связи. Для э
Рис.6 Валентными называют электроны, которые могут принимать участие в образовании химической связи. Для элементов главных подгрупп такими электронами являются электроны внешнего энергетического уровня, и их число равно номеру группы. Для элементов побочных подгрупп валентными являются не только электроны внешнего, но также и предвнешнего энергетического уровня, однако и в этом случае максимальное их число определяется номером группы.
В пределах одного и того же периода
Рис.7 В пределах одного и того же периода
В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются
Рис.8 В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, так как: а) увеличиваются заряды атомных ядер элементов; б) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов; в) число энергетических уровней в атомах элементов не изменяется; г) радиус атомов уменьшается.
В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе)
Рис.9 В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе)
пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства усиливаются, а неметалли
Рис.10 пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают, так как: а) увеличиваются заряды атомных ядер элементов; б) число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется; в) увеличивается число энергетических уровней в атомах; | г) увеличивается радиус атомов.
В больших периодах (4—6) эти изменения происходят более медленно,
Рис.11 В больших периодах (4—6) эти изменения происходят более медленно,
В больших периодах (4—6) эти изменения происходят более медленно, так как у атомов элементов побочны
Рис.12 В больших периодах (4—6) эти изменения происходят более медленно, так как у атомов элементов побочных подгрупп строится до 18 электронов не внешний, а пред-внешний уровень, и только потом начинает достраиваться внешний уровень с 2 до 8 электронов в соответствии с номером группы.


Скачать презентацию