Слайды и текст доклада
Pic.2
Цели урока Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования элемента: в форме атомов, простых веществ (аллотропия), а также некоторых соединений серы. Химические свойства серы рассмотреть в …
Pic.3
План изучения Положение серы в ПСХЭ Строение атома, возможные степени окисления Физические свойства серы Нахождение в природе Аллотропия серы Химические свойства серы Применение серы Закрепление
Pic.4
Положение серы в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева
Pic.5
Валентные состояния атома серы S
Pic.6
Физические свойства серы Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха Плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток Сера в воде практически не растворяется Температура …
Pic.7
Нахождение серы в природе Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.
Pic.8
Сера также встречается в виде сульфатов - солей серной кислоты - мирабилит
Pic.9
Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе)
Pic.10
Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в …
Pic.11
Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца
Pic.13
Ромбическая сера Ромбическая (α-сера) – S8, желтого цвета, t°пл. =113°C; Наиболее устойчивая модификация
Pic.14
Моноклинная сера Моноклинная (β –сера)- S8, темно-желтые иглы, t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую
Pic.15
Пластическая сера Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т. е превращается в ромбическую …
Pic.16
Химические свойства серы (восстановительные) Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: S - 2ē S+2; S - 4ē S+4; S - 6ē S+6 1) C кислородом: S + O2 t S+4O2 2) С галогенами (кроме йода) …
Pic.17
Химические свойства серы (окислительные) S0 + 2ē S-2 4) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2Na + S Na2S c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t: 2Al + 3S –t …
Pic.19
S → SO2 → SO3 → H2SO4 →caSO4 Напишите уравнения реакций
Pic.21
Домашнее задание § 9-10, упр. 5-6,з. 1 (с. 31)
Скачать презентацию
Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!