Презентация Углеводороды

Презентация Углеводороды


Предлагаем ознакомиться с содержанием и скачать для редактирования или печати презентацию «Углеводороды», содержащую 25 слайдов и доступную в формате pptx. Размер файла доклада составляет 1.58 MB

Просмотреть и скачать

Слайды и текст этого доклада

Углеводороды Выполнили Филаткина Ирина, Филаткина Марина ученица 11 класса МОБУ СОШ № 7 ЛГО
Рис.1 Углеводороды Выполнили Филаткина Ирина, Филаткина Марина ученица 11 класса МОБУ СОШ № 7 ЛГО
Углеводороды, рис. 2
Рис.2
Алканы (парафины) К алканам (парафинам) относятся соединения с открытой цепью, в которых атомы углер
Рис.3 Алканы (парафины) К алканам (парафинам) относятся соединения с открытой цепью, в которых атомы углерода соединены друг с другом простыми (одинарными) связями, а остальные свободные их валентности насыщены атомами водорода. В обычных условиях алканы мало реакционноспособны, откуда возникло их название "парафины" – от лат. parrum affinis – малоактивный.
В молекуле этана (CH3–СH3) одна из семи σ- связей (С–С) образуется в результате перекрывания двух sp
Рис.4 В молекуле этана (CH3–СH3) одна из семи σ- связей (С–С) образуется в результате перекрывания двух sp3- гибридных орбиталей атомов углерода. Длина С–С связи в алканах равна 0,154нм(1,54*10ˉ¹ºм). Связи С–Н несколько короче. В молекуле этана (CH3–СH3) одна из семи σ- связей (С–С) образуется в результате перекрывания двух sp3- гибридных орбиталей атомов углерода. Длина С–С связи в алканах равна 0,154нм(1,54*10ˉ¹ºм). Связи С–Н несколько короче.
Физические свойства
Рис.5 Физические свойства
Химические свойства
Рис.6 Химические свойства
Применение
Рис.7 Применение
Циклоалканы (циклопарафины)
Рис.8 Циклоалканы (циклопарафины)
Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных циклоалканов изображают без симво
Рис.9 Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных циклоалканов изображают без символов C и H простыми геометрическими фигурами
Физические свойства
Рис.10 Физические свойства
Химические свойства Гидрирование: Галогенирование: Гидрогалогенирование: Дегидрирование:
Рис.11 Химические свойства Гидрирование: Галогенирование: Гидрогалогенирование: Дегидрирование:
Применение Наибольшее практическое значение имеют циклогексан, этилциклогексан. Циклогексан использу
Рис.12 Применение Наибольшее практическое значение имеют циклогексан, этилциклогексан. Циклогексан используется для получения циклогексанола, циклогексанона, адипиновой кислоты, капролактама, а также в качестве растворителя. Циклопропан используется в медицинской практике в качестве ингаляционного анестезирующего средства.
Алкены Алкенами или олефинами, или этиленовыми углеводородами называются углеводороды, содержащие в
Рис.13 Алкены Алкенами или олефинами, или этиленовыми углеводородами называются углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь.
Физические свойства
Рис.14 Физические свойства
Химические свойства Галогенирование: H2C=CH2 + Br2 → BrCH2­–CH2Br (1,2-дибромэтан) Гидрирование: CH3
Рис.15 Химические свойства Галогенирование: H2C=CH2 + Br2 → BrCH2­–CH2Br (1,2-дибромэтан) Гидрирование: CH3–CH=CH2 + H2 ––Ni→ CH3–CH2–CH3 (пропан) Гидрогалогенирование: H2C=CH2 + HBr → CH3–CH2Br(бромистый этил) Гидратация: СН2=СН2 + Н2О → СН3-СН2ОН (этанол) Полимеризация п СН2 = СН2 → ( … - СН2 - СН2- …) п (полиэтилен) Окисление 1. СН2=СН2 + 3 О2 → 2 СО2 + 2 Н2О 2. СН2 = СН2 + [ О ] + Н2О → СН2ОН – СН2ОН (этиленгликоль)
Применение Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных веществ для получения рас
Рис.16 Применение Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных веществ для получения растворителей (спирты, дихлорэтан, эфиры гликолей и пр. ), полимеров (полиэтилен, поливинилхлорид, полиизобутилен и др. ), а также многих других важнейших продуктов.
Диеновые углеводороды (Алкадиены) Диеновые углеводороды или алкадиены – это непредельные углеводород
Рис.17 Диеновые углеводороды (Алкадиены) Диеновые углеводороды или алкадиены – это непредельные углеводороды, содержащие две двойные углерод - углеродные связи.
1) углеводороды с кумулированными двойными связями, т. е. примыкающими к одному атому углерода. Напр
Рис.18 1) углеводороды с кумулированными двойными связями, т. е. примыкающими к одному атому углерода. Например, пропадиен или аллен CH2=C=CH2; 1) углеводороды с кумулированными двойными связями, т. е. примыкающими к одному атому углерода. Например, пропадиен или аллен CH2=C=CH2; 2) углеводороды с изолированными двойными связями, т. е разделенными двумя и более простыми связями. Например, пентадиен -1,4 CH2=CH–CH2–CH=CH2; 3) углеводороды с сопряженными двойными связями, т. е. разделенными одной простой связью. Например, бутадиен -1,3 или дивинил CH2=CH–CH=CH2, 2-метилбутадиен -1,3 или изопрен CH2=С–CH=CH2. I CH3
Физические свойства Бутадиен -1,3 – легко сжижающийся газ с неприятным запахом, t°пл. = -108,9°C, t°
Рис.19 Физические свойства Бутадиен -1,3 – легко сжижающийся газ с неприятным запахом, t°пл. = -108,9°C, t°кип. = -4,5°C; растворяется в эфире, бензоле, не растворяется в воде. 2- Метилбутадиен -1,3 – летучая жидкость, t°пл. = -146°C, t°кип. = 34,1°C; растворяется в большинстве углеводородных растворителях, эфире, спирте, не растворяется в воде.
Алкины Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды,
Рис.20 Алкины Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь.
Физические свойства
Рис.21 Физические свойства
Химические свойства Реакции присоединения: Гидрирование: Галогенирование: Гидрогалогенирование: Трим
Рис.22 Химические свойства Реакции присоединения: Гидрирование: Галогенирование: Гидрогалогенирование: Тримеризация : 3HC≡CH → С6 Н6 (бензол)
Применение При горении ацетилена в кислороде температура пламени достигает 3150°C, поэтому ацетилен
Рис.23 Применение При горении ацетилена в кислороде температура пламени достигает 3150°C, поэтому ацетилен используют для резки и сварки металлов. Кроме того, ацетилен широко используется в органическом синтезе разнообразных веществ - например, уксусной кислоты, 1,1,2,2- тетрахлорэтана и др. Он является одним из исходных веществ при производстве синтетических каучуков, поливинилхлорида и других полимеров.
Углеводороды, рис. 24
Рис.24
Информационные ресурсы О. С. Габриелян «Химия 10класс»
Рис.25 Информационные ресурсы О. С. Габриелян «Химия 10класс»


Скачать презентацию