Презентация Современные положения теории А. М. Бутлерова

Презентация Современные положения теории А. М. Бутлерова


Предлагаем ознакомиться с содержанием и скачать для редактирования или печати презентацию «Современные положения теории А. М. Бутлерова», содержащую 32 слайда и доступную в формате ppt. Размер файла доклада составляет 354.43 KB

Просмотреть и скачать

Слайды и текст этого доклада

Современные положения теории А. М. Бутлерова, рис. 1
Рис.1
Современные положения теории химического строения Атомы в молекулах соединены друг с другом в опреде
Рис.2 Современные положения теории химического строения Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности согласно их валентностям. Последовательность межатомных связей в молекуле называется ее химическим строением и отражается одной структурной формулой (формулой строения).
Современные положения теории химического строения Химическое строение можно устанавливать химическим
Рис.3 Современные положения теории химического строения Химическое строение можно устанавливать химическими методами. (В настоящее время используются также современные физические методы). Свойства веществ зависят от их химического строения.
Современные положения теории химического строения По свойствам данного вещества можно определить стр
Рис.4 Современные положения теории химического строения По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по строению молекулы - предвидеть свойства. Атомы и группы атомов в молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга.
Формулы строения Формула строения (структурная формула) описывает порядок соединения атомов в молеку
Рис.5 Формулы строения Формула строения (структурная формула) описывает порядок соединения атомов в молекуле, т. е. ее химическое строение. Химические связи в структурной формуле изображают черточками. Связь между водородом и другими атомами обычно не указывается (такие формулы называются сокращенными структурными)
изо-бутан C4H10
Рис.6 изо-бутан C4H10
Структурные изомеры соединения одинакового качественного и количественного состава, отличающиеся пор
Рис.7 Структурные изомеры соединения одинакового качественного и количественного состава, отличающиеся порядком связывания атомов, т. е химическим строением.
Стереоизомеры при одинаковом составе и одинаковом химическом строении различаются пространственным р
Рис.8 Стереоизомеры при одинаковом составе и одинаковом химическом строении различаются пространственным расположением атомов в молекуле. оптические (зеркальные) :
Свойства органических соединений определяются: природой и электронным строением атомов; типом атомны
Рис.9 Свойства органических соединений определяются: природой и электронным строением атомов; типом атомных орбиталей и характером их взаимодействия; типом химических связей; химическим, электронным и пространственным строением молекул
Атомная орбиталь (АО) область наиболее вероятного пребывания электрона (электронное облако) в электр
Рис.10 Атомная орбиталь (АО) область наиболее вероятного пребывания электрона (электронное облако) в электрическом поле ядра атома.
Типы атомных орбиталей Положение элемента в Периодической системе определяет тип орбиталей его атомо
Рис.11 Типы атомных орбиталей Положение элемента в Периодической системе определяет тип орбиталей его атомов (s-, p-, d-, f-), различающихся энергией, формой, размерами и пространственной направленностью
Форма и энергия атомных орбиталей Атомные орбитали s-типа имеют форму сферы:
Рис.12 Форма и энергия атомных орбиталей Атомные орбитали s-типа имеют форму сферы:
Форма и энергия атомных орбиталей р-орбитали имеют форму объемной восьмерки (гантели), направленной
Рис.13 Форма и энергия атомных орбиталей р-орбитали имеют форму объемной восьмерки (гантели), направленной по оси x, y или z :
В элементах второго периода электроны занимают пять АО на двух энергетических уровнях: В элементах в
Рис.14 В элементах второго периода электроны занимают пять АО на двух энергетических уровнях: В элементах второго периода электроны занимают пять АО на двух энергетических уровнях: первый уровень 1s; второй уровень - 2s, 2px, 2py, 2pz. (цифры обозначают номер энергетического уровня, буквы - форму орбитали)
Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип устойчивости. АО заполняются электронами в порядке
Рис.15 Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип устойчивости. АО заполняются электронами в порядке повышения их энергетических уровней: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d …
Принцип устойчивости
Рис.16 Принцип устойчивости
Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип Паули. На одной АО могут находиться не более двух э
Рис.17 Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип Паули. На одной АО могут находиться не более двух электронов с противоположными спинами.
Заполнение атомных орбиталей электронами Правило Хунда. На АО с одинаковой энергией, так называемых
Рис.18 Заполнение атомных орбиталей электронами Правило Хунда. На АО с одинаковой энергией, так называемых вырожденных орбиталях, электроны стремятся расположиться по одному с параллельными спинами.
Современные положения теории А. М. Бутлерова, рис. 19
Рис.19
Квантовые числа энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, н
Рис.20 Квантовые числа энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится: 1. n - главное квaнтовое число 2. l – орбитальное квантовое число 3. m - магнитное квантовое число 4. s - спиновое квантовое число
Квантовые числа Главное квaнтовое число n определяет общую энергию электрона и степень его удаления
Рис.21 Квантовые числа Главное квaнтовое число n определяет общую энергию электрона и степень его удаления от ядра (номер энергетического уровня); оно принимает любые целочисленные значения, начиная с 1 (n = 1, 2, 3, . . . )
Квантовые числа Орбитальное (побочное или азимутальное) квантовое число l определяет форму атомной о
Рис.22 Квантовые числа Орбитальное (побочное или азимутальное) квантовое число l определяет форму атомной орбитали. Оно может принимать целочисленные значения от 0 до n-1 (l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1). Каждому значению l соответствует орбиталь особой формы. l = 0 называются s-орбиталями, l =1 - р-орбиталями (3 типа, отличающихся магнитным квантовым числом m), l = 2 - d-орбиталями (5 типов), l = 3 - f-орбиталями (7 типов).
Квантовые числа Магнитное квантовое число m определяет направление орбитали в пространстве. Его знач
Рис.23 Квантовые числа Магнитное квантовое число m определяет направление орбитали в пространстве. Его значения изменяются от +l до - l, включая 0. например, при l = 1 число m принимает 3 значения: +1, 0, -1, поэтому существуют 3 типа р-АО: px, py, pz.
Квантовые числа Спиновое квантовое число s может принимать лишь два возможных значения +1/2 и -1/2.
Рис.24 Квантовые числа Спиновое квантовое число s может принимать лишь два возможных значения +1/2 и -1/2. Они соответствуют двум возможным и противоположным друг другу направлениям собственного магнитного момента электрона
Укажите типы орбиталей
Рис.25 Укажите типы орбиталей
Неправильное заполнение атомных орбиталей электронами выражено схемой:
Рис.26 Неправильное заполнение атомных орбиталей электронами выражено схемой:
Какие из представленных на рисунке соединений являются изомерами?
Рис.27 Какие из представленных на рисунке соединений являются изомерами?
Какое из положений теории А. М. Бутлерова объясняет различие в реакциях соединений одинакового соста
Рис.28 Какое из положений теории А. М. Бутлерова объясняет различие в реакциях соединений одинакового состава: 2 CH3-CH2-O-H + 2 Na — 2 CH3-CH2-O-Na + H2 CH3-O-CH3 + Na — реакция не идет
Контрольные вопросы
Рис.29 Контрольные вопросы
Контрольные вопросы
Рис.30 Контрольные вопросы
Контрольные вопросы
Рис.31 Контрольные вопросы
Контрольные вопросы
Рис.32 Контрольные вопросы


Скачать презентацию