Презентация Способы выражения концентрации

Презентация Способы выражения концентрации


Предлагаем ознакомиться с содержанием и скачать для редактирования или печати презентацию «Способы выражения концентрации», содержащую 14 слайдов и доступную в формате ppt. Размер файла доклада составляет 121.00 KB

Просмотреть и скачать

Слайды и текст этого доклада

Способы выражения концентрации Молярная концентрация С (Х): n (X) m (X) С (Х) = = , моль/л или ммоль
Рис.1 Способы выражения концентрации Молярная концентрация С (Х): n (X) m (X) С (Х) = = , моль/л или ммоль/л. V M (X) ∙ V Молярная масса: m(X) М (Х) = , г/моль или мг/моль. n(X)
1 1 Нормальная концентрации С ( X): Z 1 1 1 С ( X) = n ( X) / V (X) = m (X) / M ( X) ∙ V (X), моль/л
Рис.2 1 1 Нормальная концентрации С ( X): Z 1 1 1 С ( X) = n ( X) / V (X) = m (X) / M ( X) ∙ V (X), моль/л, ммоль/л Z Z Z 1 Эквивалент - X z 1 1 Молярная масса эквивалента: М ( X) = ∙ M (X) z z 1 Фактор эквивалентности: z H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O (1) 1 1 Ф. э. = 1/1 H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O (2) 1 2 Ф. э. = 1/2
Массовая концентрация (титр) Т: Массовая концентрация (титр) Т: m (X) Т = , кг/л, г/мл или г/л. V Ма
Рис.3 Массовая концентрация (титр) Т: Массовая концентрация (титр) Т: m (X) Т = , кг/л, г/мл или г/л. V Массовая доля  (Х): m (X)  (Х) = ∙ 100 % m (общ. ) Объемная доля  (Х): V (X)  (Х) = ∙ 100 % V (общ. ) Мольная доля  (Х): n (X)  (Х) = ∙ 100 % n (общ. )
Способы выражения долей: Способы выражения долей: - проценты (%) – коэффициент 102 - промилле (ppt)
Рис.4 Способы выражения долей: Способы выражения долей: - проценты (%) – коэффициент 102 - промилле (ppt) - коэффициент 103 - миллионные доли (ppm) – коэффициент 106 - миллиардные доли (ррb) – коэффициент 109 Пример: Содержание меди в питьевой воде составляет 5. 5 мг в 1 л. Определить массовую долю меди. Дано: m (Cu) = 5. 5 мг, V = 1 л. Найти:  (Cu) = ? Решение: В соответствии с формулой  (Cu) = m (Cu)/mводы = = 5. 5 ∙ 10-3 г/(1000 мл ∙ 1 г/мл) = 5. 5 ∙ 10-6 или 5. 5 ppm
Методы количественного анализа ХМА Гравиметрические Титриметрические (весовые) (объемные) Гравиметри
Рис.5 Методы количественного анализа ХМА Гравиметрические Титриметрические (весовые) (объемные) Гравиметрические методы Осаждения Отгонки Выделения
Гравиметрический анализ Схема проведения гравиметрического анализа Взятие навески исследуемого образ
Рис.6 Гравиметрический анализ Схема проведения гравиметрического анализа Взятие навески исследуемого образца Растворение навески Осаждение Фильтрование и промывание осадка Высушивание и прокаливание осадка Взвешивание гравиметрической формы Расчет
Уравнение реакции: Уравнение реакции: Zопр ∙ Х + ZR ∙ R → Zр ∙ Р → Zgr ∙ Рgr Zопр ∙ Мопр → Zgr ∙ Мgr
Рис.7 Уравнение реакции: Уравнение реакции: Zопр ∙ Х + ZR ∙ R → Zр ∙ Р → Zgr ∙ Рgr Zопр ∙ Мопр → Zgr ∙ Мgr mопр → mgr mgr ∙ Zопр ∙ Mопр mопр = Zgr ∙ Mgr Zопр ∙ Mопр Фактор пересчета: f = Zgr ∙ Mgr Масса определяемого компонента: mопр = mgrf
Титриметрический анализ Титриметрический анализ Уравнение химической реакции: Zх ∙ Х + ZR ∙ R → Р Пр
Рис.8 Титриметрический анализ Титриметрический анализ Уравнение химической реакции: Zх ∙ Х + ZR ∙ R → Р Принцип эквивалентности: 1 1 n ( X) = n ( R) Zx ZR Основное уравнение титриметрии: 1 1 C ( Х) ∙ V (X) = C ( R) ∙ V (R) Zx ZR
Масса определяемого вещества: Масса определяемого вещества: 1 1 m (X) = C ( R) ∙ V (R) ∙ M ( Х), мг
Рис.9 Масса определяемого вещества: Масса определяемого вещества: 1 1 m (X) = C ( R) ∙ V (R) ∙ M ( Х), мг ZR ZX 1 1 m (X) = C ( R) ∙ V (R) ∙ M ( Х) ∙ 10-3, г ZR ZX В случае, если титруется только часть пробы: 1 1 Vм. к. m (X) = C ( R) ∙ V (R) ∙ M ( Х) ∙ 10-3 ∙ ( ), г ZR ZX Vал.
Реакции, используемые в титриметрическом анализе Кислотно-основного Окислительно- взаимодействия вос
Рис.10 Реакции, используемые в титриметрическом анализе Кислотно-основного Окислительно- взаимодействия восстановительные Комплексообразования Осаждения Приемы титрования Прямое Обратное Титрование (титрование по остатку) заместителя
Прямое титрование: Прямое титрование: X + R → P Масса определяемого вещества Х: 1 1 Vм. к. m (X) = C
Рис.11 Прямое титрование: Прямое титрование: X + R → P Масса определяемого вещества Х: 1 1 Vм. к. m (X) = C ( R) ∙ V (R) ∙ M ( Х) ∙ 10-3 ∙ ( ), г ZR ZX Vал. Обратное (титрование по остатку): Х + В (избыток) → Р + В (остаток) В (избыток) + R → Р (V’) B (остаток) + R → P (V) Масса определяемого вещества Х: 1 1 Vм. к. m (X) = C ( R) ∙ [V’ (R) – V (R)] ∙ M ( Х) ∙ 10-3 ∙ ( ), г ZR ZX Vал.
Пример. Пример. K2Cr2O7 и KMnO4 – прямое титрование невозможно, так как оба вещества являются сильны
Рис.12 Пример. Пример. K2Cr2O7 и KMnO4 – прямое титрование невозможно, так как оба вещества являются сильными окислителями Прием титрования – обратное Вспомогательный реагент – соль Мора [(NH4)2SO4 ∙ FeSO4 ∙ 6H2O] На первом этапе: 6Fe2+ (избыток) + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O На втором этапе: 5Fe2+ (остаток) + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Титрование заместителя: Титрование заместителя: Х + В → Р1 + У У + R → Р2 Масса определяемого вещест
Рис.13 Титрование заместителя: Титрование заместителя: Х + В → Р1 + У У + R → Р2 Масса определяемого вещества Х: 1 1 Vм. к. m (X) = C ( R) ∙ V (R) ∙ M ( Х) ∙ 10-3 ∙ ( ), г ZR ZX Vал. Пример. Са2+ + KMnO4 → реакция не идет Прием титрования - титрование заместителя Вспомогательный реагент - оксалат аммония (NH4)2C2O4 На первом этапе: Са2+ + С2О42- → СаС2О4↓ СаС2О4↓ + H2SO4 → CaSO4 + H2C2O4 На втором этапе: 5С2О42- + 2MnO4- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
Индикаторы Индикаторы Ind1 ↔ X + Ind2 Окр 1 Окр 2 Классификация индикаторов Х = Н+ - кислотно-основн
Рис.14 Индикаторы Индикаторы Ind1 ↔ X + Ind2 Окр 1 Окр 2 Классификация индикаторов Х = Н+ - кислотно-основной индикатор (рН-индикатор) Х = е- - окислительно-восстановительный индикатор (редокс- индикатор) Х = Меn+ - комплексонометрический индикатор (металлоиндикатор)


Скачать презентацию